1) 氨氮(NH3) 一般而言我们在测量氨氮浓度时，实际上是测量水样中的NH3浓度。当NH3的浓度大于30 mg/L时，就需要稀释用水将浓度降低以便进行化学反应。 2)反应 ChemMIT W3107氨氮分析仪使用的标准分析法如下: 水杨酸盐分析法:参考文献: Krom, Michael D., Spectrophotometric Determination of Ammonia: A Study of a Modified Berthelot Reduction Using Salicylate and Dichloroisocyanurate, The Analyst, V105, pp. 305-316, 1980. 在此阿摩尼亚的分析法中，是先将阿摩尼亚与次氯酸盐反应产生一氯化合物，然后再加入水杨酸盐来混合反应。在与含钠硝酸基铁氰化合物反应完之后，会产生五价的氨基水杨酸盐，此种化合物会呈现绿色状态。此分析法主要是测量自由氨基以及一氯化物(monochloramine)。结果会以氨氮浓度(mg/L)的方式呈现(ammonia-nitrogen, NH3-N)。  3)校正 通常我们使用两种标准溶液来比对我们依据水杨酸盐分析法的实验结果，而这两种标准溶液会预先进行实验反应，从而得到两种截然不同的结果，分别是高点校正值与低点校正值，而我们将会利用这两点的校正值来计算待测水样里面所含的氨氮浓度。 1.低点-标准校正值:  正常为0mg/L，即一般纯水。2.高点-标准校正值:  为测量范围的上限，在此为30mg/L。 4)外在干扰 当使用此分析法时，水中含有以下的元素皆不会对实验结果有任何干扰: Fe(III), Cr(VI), Mn, Mo, Nb, Ta, Ti, V, W, Cl-, NO3-, PO43-, SO42-,低浓度的Ni, Co 当水中含有以下元素时，会有些微的干扰:Cr(III),高浓度的Co, Ni ,这些元素都将会干扰分析的读值。 另外Hg(I), Hg(II), Sn(II)这些元素会与药剂产生化学变化而沉淀，这也会引起分析上的误差。